pilha de volta

• Foi o primeiro gerador estático de energia elétrica a ser criado, tendo sido inventado por Alessandro Volta por volta de 1800.

• Por volta de 1750, o anatomista italiano Luigi Galvani (1717-1808), realizando experiências de anatomia com sapos, concluiu que a corrente elétrica tinha origem nos músculos animais.

• Alessandro Volta partiu de um pressuposto diferente do de Galvani: o de que a eletricidade tinha origem nos metais. Como físico, Volta tentava provar que só existia um tipo de eletricidade, aquela estudada pelos físicos. Por isso, trocou os tecidos de organismos vivos por ferro, cobre e tecido molhado. Variando os metais usados, rapidamente se convenceu de que seu raciocínio fazia sentido.

• Em 1800, Volta construiu um equipamento capaz de produzir corrente elétrica continuamente: a pilha de Volta. Ele empilhou alternadamente discos de zinco e de cobre, separando-os por pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico. A pilha de Volta produzia energia elétrica sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha.

Substâncias metálicas

• As substâncias metálicas são constituídas por iões positivos e electrões livres. Estas têm uma forte força de coesão e variáveis pontos de ebulição. São boas condutoras da electricidade. Isto deve-se ao facto de nos metais existirem electrões com grande mobilidade A maior parte encontra-se sólida à temperatura ambiente. São maleáveis, dúcteis, duras e não quebradiças.

Porque rebenta uma garrafa de água quando é colocada no congelador?

Porque rebenta uma garrafa de água quando é colocada no congelador?

Porque rebenta uma garrafa de água quando é colocada no congelador?

Se deixarmos uma garrafa de água cheia no congelador, ela rebenta.

Isto acontece, porque o gelo é menos denso do que a água. 

No estado líquido há ligações entre as moléculas de água. Como há movimento das moléculas, essas ligações desfazem-se e restabelecem-se de seguida.

No estado sólido as ligações entre as moléculas são fixas e devido à sua direcção criam-se espaços vázios entre as moléculas, que são responsáveis pelo aumento do volume que ao congelar faz com que a garrafa rebente.

Assim, uma mesma massa de gelo ocupa mais volume do que a mesma massa de água.

Evoluçao do modelo atómico

• Um grande passo rumo ao desenvolvimento da Química como ciência foi a evolução do entendimento a respeito da estrutura atômica. Por exemplo, foi possível entender o que constitui a matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, entender e manipular a radioatividade.

• Mas para que chegássemos até a ideia atual da estrutura atômica, foi preciso o pensamento de filósofos, que levantaram hipóteses, isto é, suposições que na época não podiam ser comprovadas, sobre a constituição da matéria. Entre eles estavam os dois filósofos gregos Demócrito e Leucipo que, em meados de 450 a.C, levantaram a hipótese de que tudo seria formado por pequenas partículas indivisíveis, que eles denominaram de átomos. Essa palavra vem do grego a, que significa “não”, e tomo, “parte”, ou seja, “sem partes” ou “indivisível”. Isso significa que se fôssemos dividindo sucessivamente um corpo, chegaríamos num momento em que isso não seria mais possível, porque chegaríamos à menor parte que compõe a matéria.

• No entanto, suas ideias não foram bem aceitas pelos filósofos da época e elas foram substituídas por outras, como as ideias de Aristóteles que perduraram por séculos à frente.

• Foi somente no século XIX que a ideia dos átomos foi retomada, pois agora os cientistas podiam testar as suas hipóteses por meio de experimentos para comprová-los ou para refutar ideias de outros cientistas.

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Estrôncio

O Estrôncio, de símbolo químico Sr, encontra-se no 5ºPeríodo do Grupo 2 da Tabela Periódica. Como este se encontra no Grupo 2 pertence à família dos Metais Alcalino-terrosos.

A sua massa atómica relativa é de 87,62 e tem 215,1 pmde raio atómico. O número atómico é de 38 (que é igual ao nº de protões e consequentemente ao nº de electrões, devido ao átomo ser uma partícula neutra) E tem a seguinte distribuição electrónica:

₃₈ Sr: 2 – 8 – 18 – 8 – 2

À temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado sólido e é abundante na natureza na forma de sulfatos e carbonatos.

Foi identificado em 1790 por Adair Crawford e isolado, pela primeira vez, por Humphry Davy.

A sua principal aplicação é em cristais para tubos de raios catódicos de televisores coloridos.

O estrôncio é um metal de coloração prateada brilhante, pouco maleável, que rapidamente se oxida na presença de oxigênio, adquirindo uma tonalidade amarelada devido a formação de óxido. Por isso deve ser conservado imerso em querosene.

Devido à sua elevada reatividade, o metal encontra-se na natureza combinado com outros elementos formando compostos. Reage rapidamente com a água libertando hidrogênio para formar o hidróxido. O estrôncio é extremamente reactivo e entra em combustão espontânea na presença do ar atmosférico, pelo qual pode ser considerado um agente causador de incêndio.

O estrôncio tem quatro isótopos naturais estáveis: ₈₄ Sr (0,56%), ₈₆ Sr (9,86%), ₈₇ Sr (7,0%) e ₈₈ Sr (82,58%). Somente o isótopo ₈₇ Sr é radioativo, produto da desintegração do ₈₇ Rb