Estrôncio

O Estrôncio, de símbolo químico Sr, encontra-se no 5ºPeríodo do Grupo 2 da Tabela Periódica. Como este se encontra no Grupo 2 pertence à família dos Metais Alcalino-terrosos.

A sua massa atómica relativa é de 87,62 e tem 215,1 pmde raio atómico. O número atómico é de 38 (que é igual ao nº de protões e consequentemente ao nº de electrões, devido ao átomo ser uma partícula neutra) E tem a seguinte distribuição electrónica:

₃₈ Sr: 2 – 8 – 18 – 8 – 2

À temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado sólido e é abundante na natureza na forma de sulfatos e carbonatos.

Foi identificado em 1790 por Adair Crawford e isolado, pela primeira vez, por Humphry Davy.

A sua principal aplicação é em cristais para tubos de raios catódicos de televisores coloridos.

O estrôncio é um metal de coloração prateada brilhante, pouco maleável, que rapidamente se oxida na presença de oxigênio, adquirindo uma tonalidade amarelada devido a formação de óxido. Por isso deve ser conservado imerso em querosene.

Devido à sua elevada reatividade, o metal encontra-se na natureza combinado com outros elementos formando compostos. Reage rapidamente com a água libertando hidrogênio para formar o hidróxido. O estrôncio é extremamente reactivo e entra em combustão espontânea na presença do ar atmosférico, pelo qual pode ser considerado um agente causador de incêndio.

O estrôncio tem quatro isótopos naturais estáveis: ₈₄ Sr (0,56%), ₈₆ Sr (9,86%), ₈₇ Sr (7,0%) e ₈₈ Sr (82,58%). Somente o isótopo ₈₇ Sr é radioativo, produto da desintegração do ₈₇ Rb